一、基本性质与结构

1. 物理性质：硼酸为无色或白色晶体，手感滑腻，熔点为170.9℃，加热至100℃以上会逐渐脱水生成硼酸酐（B₂O₃）。1.

1. 化学性质：作为弱酸，其酸性主要源于与水分子的配位作用（H₃BO₃ + H₂O ⇌ [B(OH)₄]⁻ + H⁺）。与强碱反应生成硼酸盐，高温下可与金属氧化物反应形成玻璃态物质。2.

1. 分子结构：平面层状结构，由硼氧六元环通过氢键连接，这种结构使其具有较好的稳定性。3.

二、制备与来源

1. 天然存在：硼酸存在于温泉或某些矿物（如硼砂、方硼石）中，可通过矿物加工提取。1.

1. 工业合成：常用硫酸分解硼砂矿石（Na₂B₄O₇·10H₂O + H₂SO₄ → 4H₃BO₃ + Na₂SO₃ + 5H₂O），再经结晶纯化得到高纯度硼酸。2.

三、主要用途

1. 工业领域：1.

• 玻璃与陶瓷：降低材料熔点，增强耐热性。
• 阻燃剂：用于木材、纺织品，分解时生成玻璃态物质隔绝氧气。
• 核工业：作为中子吸收剂，控制核反应速率。

1. 医药与日化：2.

• 消毒防腐：稀释溶液用于眼部冲洗或皮肤感染处理。
• 杀虫剂：与糖混合制成饵剂杀灭蟑螂、蚂蚁等害虫。

1. 农业：微量硼元素可促进植物细胞壁形成，用于缺硼土壤的肥料添加剂。3.

四、安全与注意事项

1. 毒性：硼酸对哺乳动物毒性较低，但误食或长期接触可能导致恶心、皮炎，甚至肝肾损伤。成人致死剂量约为15–20克，儿童更敏感。1.

1. 操作规范：2.

• 避免直接吸入粉尘或接触眼睛；
• 储存于干燥环境，防止结块；
• 废弃时按化学品规范处理，防止污染水源。

1. 急救措施：误服后需立即催吐并就医，皮肤接触用清水冲洗至少15分钟。